Zawartość

• Instrukcje
• Czego potrzebujesz

Większość elementów występuje w przyrodzie w postaci więcej niż jednego izotopu. Obfitość naturalnie występujących izotopów wpływa na średnią masę atomową pierwiastka. Masa atomowa znaleziona w układzie okresowym jest średnią wartości różnych izotopów, która uwzględnia obfitość każdego z nich. W przypadku elementów, które mają tylko jeden izotop, masa atomowa jest zbliżona do wartości oczekiwanej w oparciu o liczbę protonów i neutronów w jądrze.

Instrukcje

Dowiedz się, jak masy atomowe są obliczane na podstawie naturalnie występujących izotopów (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Zobacz możliwy izotop elementu zainteresowania. Wszystkie elementy mają izotop co najmniej. Aby obliczyć średnią masę atomową, musisz wiedzieć, ile jest izotopów, ich liczebności i mas atomowych.

2. Znajdź naturalną obfitość każdego izotopu i zanotuj te wartości z liczbą izotopową pierwiastka.

3. Oblicz masę atomową za pomocą średniej ważonej. Pomnóż każdy izotop przez jego procentową obfitość i zsumuj wszystkie wartości. Na przykład magnez ma trzy izotopy: Mg (24), Mg (25) i Mg (26), których procenty wynoszą 78,9%, 10% i 11,1%, a ich masy wynoszą 23 985, 24 986 i 25 983, odpowiednio. Średnia ważona jest obliczana ze wzoru (procent 1 x masa atomowa) + (procent 2 x masa atomowa) + (procent 3 x masa atomowa) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25 983) = 18 924 + 2 499 + 2 884 = 24 307. Opublikowana wartość to 24 305. Zaokrąglenie wartości uzasadnia niewielką różnicę.

   
   

Czego potrzebujesz

• Izotopy pierwiastka
• Procent obfitości