Zawartość
Chemicy opierają wiele swoich obliczeń na pojęciu mol. Jeden mol reprezentuje ilość 6,022 pomnożoną przez 10 do potęgi 23. Liczba ta odpowiada liczbie jednostek materii potrzebnych do osiągnięcia masy atomowej pierwiastka lub masy cząsteczkowej związku, na podstawie wartości mas podanych w układzie okresowym pierwiastków. Dlatego można obliczyć ilość moli substancji, dzieląc jej masę przez masę atomową lub cząsteczkową. W przypadku chlorku potasu, czyli KCl, masa cząsteczkowa wynosi 74,55 grama na mol. Chemicy zwykle wyrażają stężenie roztworów w kategoriach molarności, co odpowiada liczbie moli substancji podzielonej przez objętość roztworu.
Krok 1
Odważ 447 gramów chlorku potasu na wadze i przenieś do czystej, pustej 2-litrowej butelki.
Krok 2
Napełnij 2-litrową butelkę na pół wodą destylowaną i zakręć ją. Potrząsaj nim, aż stały KCl się rozpuści.
Krok 3
Zdejmij nakrętkę z butelki i napełnij ją po szyjkę wodą destylowaną. Zamknij roztwór ponownie i potrząśnij nim, aby wymieszać składniki. Butelka zawiera dwa litry 3 moli roztworu na litr KCl.
