Zawartość
Istnieją trzy różne definicje związku kwasowego. Definicja Arrheniusa polega na tym, że związek kwasowy dysocjuje H + na jony. Bronsted Lowery definiuje związek kwasowy jako taki, który przekazuje proton. Lewis definiuje, które związki kwasowe akceptują elektrony. Ważne jest, aby wiedzieć, jak określić kwasowość atomów w związku kwasowym, ponieważ dzięki temu będziesz wiedział, które z nich są silniejsze i słabsze.
Instrukcje
-
Przeanalizuj pKa kwasu. PKa jest ujemną stałą dysocjacji kwasu logarytmicznego, która może pomóc zrozumieć, jak słaby lub silny jest kwas. Im wyższa wartość pKa, tym słabszy jest kwas. Im niższa wartość pKa, tym silniejsza. Na przykład kwas trichloroetanowy ma pKa 0,65 i kwas etanowy 4,76. Więc trichloroetan jest silniejszy niż etanowy.
-
Zbadaj strukturę związku kwasowego. Rysując strukturę związku lub przeglądając go online lub w książce chemii, można lepiej zrozumieć kwasowość atomów. Na przykład, struktura kwasu etanowego to CH 3 COOH. Właściwy węgiel ma podwójne wiązanie z tlenem i proste wiązanie ze sobą.
-
Narysuj jon wynikający z usunięcia atomu H +. Struktura jonu może pomóc w analizie stabilności otrzymanego związku. Na przykład, gdy kwas etanowy traci proton, wynikiem działania związku jest CH3 COO-. Może to być reprezentowane przez strukturę rezonansową, która pokazuje węgiel z pojedynczym wiązaniem z jednym tlenem i podwójne wiązanie z innym i węgiel z podwójnym wiązaniem z tlenem i jest prosty ze sobą. Reprezentuje to, jak prawdziwe wiązanie jest średnią tych dwóch struktur, co oznacza, że ładunek ujemny jest zdelokalizowany na obu atomach tlenu. Im większa ilość relokacji, tym bardziej kwaśny jest związek.
-
Określ, które grupy funkcyjne są częściami związku kwasowego. Niektóre grupy funkcyjne, takie jak metyl, pozostawiają atom w mniej kwaśnym związku. Powodem tego jest to, że grupy metylowe, CH3 mają tendencję do odpychania elektronów, co ułatwia jonowi połączenie się z wodorem. Niektóre grupy funkcjonalne, takie jak halogeny, ciągną elektrony, co zwiększa delokalizację i pozostawia atom bardziej kwaśny.
Jak
- Możesz znaleźć wartości pKa online lub w książkach chemii.
