Zawartość
Chemicy używają terminu „molarność” jako jednostki do pomiaru stężenia. Na przykład 1 molowy roztwór kwasu solnego (M) zawiera jeden mol kwasu w każdym litrze roztworu. Więc jeśli masz 2 litry tego roztworu w tym stężeniu, będzie on miał 2 mole kwasu solnego. Chemicy zwykle przygotowują kwaśne roztwory, rozcieńczając stężone roztwory. Na przykład stężony 12 M roztwór kwasu solnego jest zwykle używany w laboratorium do przygotowania 1 M roztworu.
Krok 1
Zdecyduj, jaką ilość roztworu chcesz przygotować. W tym przykładzie użyjemy 300 ml 1 M roztworu kwasu solnego.
Krok 2
Znajdź iloczyn molowy roztworu, który ma być przygotowany, z objętością roztworu w mililitrach za pomocą kalkulatora. Na przykład, jeśli chcesz przygotować 300 ml 1 roztworu molowego, zrób 300 x 1 = 300.
Krok 3
Znajdź iloraz poprzedniej wartości z molarnością stężonego roztworu, którego używasz do przygotowania rozcieńczenia. Na przykład, jeśli używasz 12 M roztworu kwasu solnego: 300/12 = 25. Twój 1 M roztwór będzie wymagał 25 ml 12 M roztworu kwasu.
Krok 4
Użyj zlewki wystarczająco dużej, aby pomieścić końcową objętość przygotowanego roztworu. Na przykład użyj zlewki 500 ml na 300 ml 1 M roztworu kwasu solnego.
Krok 5
Dodaj obliczoną ilość stężonego kwasu do zlewki. Kontynuując poprzedni przykład, dodaj 25 ml roztworu kwasu do zlewki o pojemności 500 ml.
Krok 6
Dodać wodę do oznaczenia na zlewce wskazującego końcową objętość roztworu kwasu 1 M. Określić poziom roztworu, zauważając, że górna część płynu tworzy lekką krzywiznę lub menisk. Użyj dołu tego menisku, aby określić prawidłowy poziom roztworu. Dlatego dolewaj wodę, aż dno menisku dotknie znaku 300 ml z boku zlewki.
